【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請(qǐng)寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。
【答案】 飽和食鹽水 干燥氯氣 2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O E H J H 裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁 A BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl H3BO3+H2O[B(OH)4〕-+H+
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時(shí)生成氯化鉀和氯化錳,制得的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水份,而得到干燥純凈的氯氣;
①根據(jù)上面的分析可知,裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水,裝置C中裝有濃硫酸,其作用是干燥氯氣;
②裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時(shí)生成氯化鉀和氯化錳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C制得干燥的氯氣,用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,所以收集三氯化硼要用冰水冷卻,未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收,三氯化硼易水解,為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H裝置,用于吸水,生成的CO經(jīng)干燥后再通過(guò)F裝置還原氧化銅,再將生成的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn),可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成,多余的CO不能排放到空氣中,要用排水法收集;
①根據(jù)上面的分析可知,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I;
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理可知,生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾的氣體,所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁,;
③加熱CuO前需要利用CO除去裝置內(nèi)空氣,則開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈;
④BCl3水解生成硼酸和氯化氫的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl;
⑤根據(jù)硼酸是一元弱酸,且其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4],可知硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O[B(OH)4〕-+H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)由乙烯和其它無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A F C
(2)反應(yīng)類型:X 、Y
(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:
A→B
G→H
(4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為: 。
(2)YX4-的空間構(gòu)型是:__________;與YX4-互為等電子體的一種分子為__________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是:__________________________。
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為:_______________。(H為氫元素,下同)
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是:__________。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為: 。
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計(jì)算式)(Z原子位于體對(duì)角線上)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)
B. 升高溫度,平衡常數(shù)一定增大
C. 平衡常數(shù)變化,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液,則Na+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部,若不進(jìn)行有效回收利用,會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。某種手機(jī)電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)
(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是( )
A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
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