14．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個．
（1）C的元素名稱為氬；寫出A元素在元素周期表中的位置第3周期第VIIA族
（2）畫出NaD中陰離子的結構示意圖；
已知NaD能夠和水反應生成NaOH和D的單質，寫出該反應的化學方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應中還原劑是NaH （用具體的元素符號表示化學式）．
（3）實驗室可以用B的鹽酸鹽溶液和氨水反應制備一種白色膠狀沉淀，該反應的離子方程式可以表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 A- 離子核外有18個電子，說明A原子的核外電子數(shù)是17，則A為Cl元素；D+離子的核外沒有電子，說明D原子的核外電子數(shù)是1個，則D是H元素；B原子比D原子多2個電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，說明B原子的核外有3個電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個電子，故B是質子數(shù)為13的Al元素；C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個，說明C原子核外有18個電子，因此C是質子數(shù)為18的Ar元素，以此解答該題．

解答 解：A- 離子核外有18個電子，說明A原子的核外電子數(shù)是17，則A為Cl元素；D+離子的核外沒有電子，說明D原子的核外電子數(shù)是1個，則D是H元素；B原子比D原子多2個電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，說明B原子的核外有3個電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個電子，故B是質子數(shù)為13的Al元素；C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個，說明C原子核外有18個電子，因此C是質子數(shù)為18的Ar元素，
（1）由上述分析可知，C為Ar，名稱為氬；A為Cl，原子序數(shù)為17，位于周期表中第3周期第VIIA族，
故答案為：氬；第3周期第VIIA族；
（2）NaD為NaH，NaH中陰離子為H-離子，其核外電子總數(shù)為2，H-的離子結構示意圖為：；
NaH與水反應生成NaOH和氫氣，反應的化學方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中，NaH中H與水化合價升高被氧化，為還原劑，
故答案為：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；NaH；
（3）B為Al，B的鹽酸鹽溶液為氯化鋁，氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，該反應的離子方程式可以表示為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用．
其結構為：，下列有關說法正確的是（　�。�
（手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團不同）
A．屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質
C．分子無手性碳原子
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H，則相同溫度下H2SO4和Ca（OH）2反應的熱效應2△H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）有四種粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2種元素．
（2）有以下各組微�；蛭镔|：
A．氯水和氯氣；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金剛石、石墨和C60
E．CO和CO2；   F．乙烯與乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互為同分異構體的有H（填編號，以下同）；
②互為同素異形體的有D；③互為同位素的有B．
（3）現(xiàn)有五種物質[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金剛石E：碘片]和五種化學行為[G：干冰升華  H：氯氣的液化  I：溴蒸氣被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氫氣和氧氣]
以五種物質的編號回答以下問題：
①熔化時不需要破壞化學鍵的是E，②熔化時需要破壞共價鍵的是D，
③屬于離子化合物且只有離子鍵的物質是A，④最堅硬的物質是D．
以五種化學行為的編號回答以下問題：
⑤離子鍵和共價鍵都被破壞的是J，⑥分子間作用力增大的是H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H18的烴中，含有六元環(huán)、核磁共振氫譜有兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構（不考慮立體異構）有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯離子的結構示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．請按要求填空．
（1）制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應中，被氧化的物質是Cu，被還原的物質是FeCl3．
（2）油畫所用顏料含有某種白色鉛的化合物，置于空氣中天長日久就會變成黑色PbS，從 而使油畫的色彩變暗．若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉化為白色PbSO4，從而使油畫“復原”．
①上述“清洗”反應的化學方程式為PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
②若有2molPbS參加反應時，發(fā)生轉移的電子數(shù)目是16NA．
（3）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸  鹽（其毒性僅有氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質．
①某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg•L-1，其物質的量濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均為-3價）．
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣．化學方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．求：（寫出計算過程）
（1）反應開始前放入容器中A的物質的量為3mol
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L﹒min）
（3）x值為2．

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