Question

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不移動”）．
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，V_正

 

V_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產中有重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）

 

．
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：

 

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

 

，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（已知25℃時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據圖示，溫度升高，SO₃%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0．在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動．
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，反應向正反應方向進行，則V_正＞V_逆；
（2）①該反應為放熱反應，則△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉化：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

解答： 解：（1）①根據圖示，溫度升高，SO₃%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0．在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動；
故答案為：＜，向左；
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，反應偉大的平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則V_正＞V_逆；
故答案為：＞；
（2）①圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中能量變化為（Q₂-Q₁）KJ，則生成2molNH₃過程放熱2（Q₂-Q₁）KJ，放熱反應焓變?yōu)樨撝�，則該反應為放熱反應，則△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，溶度積常數可知碘化銀溶解度小于氯化銀，發(fā)生沉淀的轉化，白色沉淀轉化為黃色沉淀：反應的離子方程式為：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；
故答案為：白色沉淀轉化為黃色沉淀，AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

點評：本題考查了化學反應達到平衡狀態(tài)的過程分析，熱化學方程式書寫，沉淀轉化理解應用，題目難度中等．