Question

20．如圖是實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥亞硫酸鈉和濃硫酸反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）①中現(xiàn)象為石蕊溶液變紅，證明SO₂是酸性氣體．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO₂有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是碘水褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
故答案為：石蕊溶液變紅；酸性；
（3）②因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
故答案為：淡黃色沉淀生成；氧化；
（5）④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，實驗現(xiàn)象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；
（6）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題以實驗形式考查二氧化硫的制取及性質，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．