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2．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．

分析 （1）當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質，可以判斷反應的吸放熱情況；
（2）根據反應物和生成物能量之間的關系與反應的吸放熱之間的關系以及化學鍵斷裂和生成過程的能量變化進行回答；
（3）常見的在常溫下既能夠進行的放熱反應方程式，如金屬與酸生成氫氣的反應、酸堿中和反應等．

解答 解：（1）由于發(fā)生反應A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，
故答案為：低；
（3）該反應為放熱反應，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
故答案為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．

點評 本題考查了化學反應中的吸熱反應與放熱反應，題目難度中等，注意掌握化學反應中能量變化與反應物、生成物總能量的關系，明確化學鍵斷裂、形成與化學反應能量變化的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li2O（填化學式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列組合不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室用教材的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應所需試劑與條件．反應①氯氣、光照；反應⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應類型．反應③加成反應；反應⑥消去反應；
（3）寫出結構簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設計反應⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）
①能發(fā)生銀鏡反應 
②只含兩種化學環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應不可能在有機物中引入鹵素原子的是（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．消去反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na、Mg、Al三種元素單質的還原性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價氧化物的化學式分別為Na2O、MgO、Al2O3，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列有機實驗操作或敘述中正確的是A、D、E（填寫代號）．
A．制取酚醛樹脂的實驗中，水浴加熱時不必用溫度計
B．苯和濃溴水反應可制溴苯
C．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
D．向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，會有白色沉淀產生，微熱會產生黃色物質
E．在植物油中滴入溴水，溴水會褪色
F．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

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