Question

（1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：

  C +      MnO₄^- +      H⁺   —     CO₂↑+      Mn²⁺ +     H₂O

（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）

②該反應(yīng)為    （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為        。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

 

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡         移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

②當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）為              mol/L 。（已知25℃時(shí)   Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①5 C +  4  MnO₄^- +  12  H⁺ = 5  CO₂↑+ 4  Mn²⁺ + 6 H₂O

（2）①0.13 mol·L^-1 ·min^-1;    ②放  ;   20%

（3）①不;    ②.  

（4）4×10^-11

【解析】

試題分析：（1）①反應(yīng)中MnO₄^－→Mn^2＋，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C→CO₂，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4，共升高4價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為20，故MnO₄^－系數(shù)為4，C系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒可知Mn^2＋系數(shù)為4、CO₂系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒可知H^＋系數(shù)為12，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O系數(shù)為6，配平后離子方程式為5 C +   4  MnO₄^- +    12  H⁺   ==  5  CO₂↑+   4  Mn²⁺ +   6 H₂O，答案：5 C +   4  MnO₄^- +    12  H⁺   ==  5  CO₂↑+   4  Mn²⁺ +   6 H₂O。

（2）①、由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO₂）=v（CO）=mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），

故答案為：0.13mol/（L·min）；

②、實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，

故答案為：放熱；

平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則：

           CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），

開始（mol）：2      1            0        0

變化（mol）：0.4    0.4           0.4      0.4

平衡（mol）：1.6    0.6           0.4      0.4

實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%

答案：① 0.13 mol·L^-1 ·min^-1;    ② 放  ;   20%  

（3）  ①壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，A的濃度應(yīng)變化為0.08mol·L^－1的2.5倍即為0.20mol·L^－1，而圖表中變化為0.20mol·L^－1，說明平衡不移動(dòng)，加壓時(shí)生成物A濃度增大的倍數(shù)等于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)；

②壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa 增加到1×10⁶ Pa時(shí)，A的濃度應(yīng)變化為0.08mol·L^－1的5倍即0.40mol·L^－1，而圖表中A的濃度為0.44mol·L^－1，說明平衡逆向進(jìn)行；根據(jù)①可知反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以此時(shí)B加壓變?yōu)橐后w或固體，當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：①不;    ②  .  

（4 ，答案：4×10^-11

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算