精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)PH=11CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq)。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號)。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時,濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是__________

兩溶液的pH相同

兩溶液的導電能力相同

由水電離出的c(OH-)相同

中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式);

(3)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7,此時c(NH4 +) =amol/L,則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時,向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關系是Va____vb (“>”“<”“=”)。

【答案】10-9 抑制Ag+水解②①④③④l0-5-l0-9mol/Lamol/L<

【解析】

(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)==10-12 mol/L,pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-3 mol/L,比值為10-9,故答案為:10-9;

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解,100mL蒸餾水中c(Ag+)=mol/L;100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡,100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L,c(Ag+)=mol/L;100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,c(Ag+)=mol/L;綜上所述c(Ag+)由大到小的順序為:②①④③,故答案為:抑制Ag+水解;②①④③

(III)(1)CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,等濃度的兩種溶液中鹽酸中c(H+)大于CH3COOH,所以醋酸的pH大于HCl,故錯誤;CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,等濃度的兩種溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸,溶液的導電能力與離子濃度成正比,所以HCl溶液的導電能力強,故錯誤;酸抑制水電離,酸中氫離子濃度越大,其抑制程度越大,等濃度的兩種酸中,HCl中氫離子濃度大于醋酸,所以由水電離出的c(OH-)醋酸大于鹽酸,故錯誤;中和等物質的量的NaOH溶液,消耗酸的體積與酸的濃度成反比,兩種酸的物質的量濃度相等,所以需要酸的體積相等,故正確;故選;

(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,則c(OH-)=10-9mol/L,根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可知:c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-),可以看出,c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L,故答案為:(10-5-10-9)mol/L;

(3)混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),再根據(jù)電荷守恒得到c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),即c(Cl-)=c(NH4+)=amol/L,故答案為:amol/L

(4) 醋酸溶液是弱酸,pH為3的醋酸溶液中,醋酸的濃度大于10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L,最后溶液恰好呈中性,說明堿多,所以Vb>Va,故答案為:<。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.甲裝置可以用于比較Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性強弱

B.乙裝置中橡皮管的作用是使水能順利流下

C.丙裝置中,若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量,燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮

D.丁裝置用于吸收HCl氣體能防倒吸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一小段時間后,向剩余電解質溶液中加入適量水,能使溶液恢復到電解前濃度的是( )

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,可由分液漏斗直接分離的是

A. 苯和四氯化碳 B. 甲苯和水 C. 酒精和水 D. 溴和酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F(xiàn)是一種有香味的物質,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。

(1)A的結構式為__________,B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________

(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

____________________________________反應類型:__________。

_____________________________________反應類型:__________。

(3)實驗室怎樣鑒別B和D?_________________________。

(4)在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為_______,該溶液的主要作用是_____________________________________;

(5)該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬的下列性質中,與自由電子無關的是( 。

A.密度大小B.容易導電

C.延展性好D.易導熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列反應中,屬于放熱反應的是________,屬于吸熱反應的是________(填序號)。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池,負極的電極反應式是_______________。

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構成了原電池,工作一段時間,鋅片的質量減少了3.25 g,銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)。

(4)現(xiàn)在同學們學過了取代反應、加成反應,請將下列物質發(fā)生的反應填寫在下表中。

①由乙烯制1,2-二氯乙烷;②乙烷與氯氣光照;③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液;⑤由苯制取溴苯;⑥乙烷在空氣中燃燒;

⑦由苯制取硝基苯;⑧由苯制取環(huán)己烷

反應類型

取代反應

加成反應

反應

_____

______

(5)某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,則:

①該烴分子的摩爾質量______。

②該烴的分子式________。

③若該烴的一氯代物只有一種,則該烴的結構簡式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的混合物分離,最合理的操作順序是(  )
A.溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結晶)
B.加熱(升華)、溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)
C.升華、溶解、蒸餾、結晶
D.溶解、結晶、過濾、升華

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是

A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案