【題目】己知反應(yīng):2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃20 ℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃AY-t曲線

B. 反應(yīng)到66min時,0℃20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C. 0℃20℃下達(dá)到平衡時,反應(yīng)都放出QkJ熱量

D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b

【答案】B

【解析】溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)就先達(dá)到平衡,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),故b代表20℃下AY-t曲線,A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)到66min時,0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同,因二者的起始量相同,故此時放出的熱量相等,B項(xiàng)正確;2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量,因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng),故放出熱量也無法計算,C項(xiàng)錯誤;b是代表20℃下的Y-t曲線,a是代表0℃下的Y-t曲線,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a< b,D項(xiàng)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時,測得某時刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有組成CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng),可能生成的其它有機(jī)物的種數(shù)為(
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分?jǐn)?shù))/%

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷:隨著壓強(qiáng)增大,平衡時NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加,后減 D. 先減少,后增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是:

A. SO2Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe(NO33Sn(NO32溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為:

下列說法正確的是

A.當(dāng)電池放電時,VO2+離子被氧化

B放電時,負(fù)極反應(yīng)為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D放電過程中,正極附近溶液的pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說,吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B.圖可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.圖可表示:壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D.可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化

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