下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A、純堿溶液去油污
B、水中加入明礬可以凈化水
C、加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
D、實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí),加入少量HCl,以防止溶液渾濁
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:A、純堿水解,溶液顯堿性;
B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒;
C、加熱促進(jìn)弱酸的電離;
D、酸能抑制三價(jià)鐵離子的水解.
解答: 解:A、純堿水解,溶液顯堿性,有利于油脂的水解,與鹽類水解有關(guān),故A不選;
B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有較大的表面積,能吸附水中的懸浮顆粒,所以水中加入明礬可以凈化水,故B不選;
C、加熱促進(jìn)弱酸的電離,則加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小,是因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡正移,與鹽的水解無關(guān),故C選;
D、FeCl3在溶液中水解顯酸性,加鹽酸能抑制三價(jià)鐵離子的水解,所以實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí),加入少量HCl,以防止溶液渾濁,故D不選.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng),題目難度不大,注意把握鹽的水解原理及其應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、1 mol-CH3所含質(zhì)子數(shù)為9NA
C、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

m g物質(zhì)X、少量O2和過量Na2O2在密閉容器中加熱,充分作用后固體增重m g.則關(guān)于X的下列說法不正確的是( 。
A、可能是純凈物,也可能是混合物
B、分子通式為(CO)aH2b(a、b不同時(shí)為0或其它合理整數(shù))的物質(zhì)
C、分子通式為Ca(H2O)b(a、b不同時(shí)為0或其它合理整數(shù))的物質(zhì)
D、若X是CO和H2混合氣體,CO和H2可按任意比例混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C用激光筆照射水玻璃溶液,有丁達(dá)爾現(xiàn)象 SiO32-水解生成硅酸膠體
D向FeC12溶液中通入C12,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中.符合按PH由小到大順序排列的是( 。
A、HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
B、HCl  NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3  Na2CO3  NaOH
C、HCl  CH3COOH   NH4Cl  NaNO3 NaHCO3  Na2CO3 NaOH
D、HCl  CH3COOH    NH4Cl  NaNO3  Na2CO3  NaHCO3  NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫下,有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液,測得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推斷正確的是( 。
A、物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍
B、溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍
C、由水電離產(chǎn)生的c(H+)乙是甲的10倍
D、與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(甲)>10V(乙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是(  )
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、c(H+)?c(OH-
C、
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
))
D、c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氧化還原反應(yīng)可以看成是有化合價(jià)升降的反應(yīng),氧化劑得電子化合價(jià)降低,還原劑失電子化合價(jià)升高,還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑.在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO2→NO.如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、HNO2

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