【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,F與D同主族。
(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_______________________(填離子符號)。
(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
(4)現(xiàn)取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。
【答案】S2-> O2-> Al3+ 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2:1 150或350
【解析】
A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,則A、B、C、D分別為H、C、N、O等4種元素。E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,則E為鋁,F與D同主族,則F為S,G為氯元素。
根據(jù)以上分析,A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、Al、S、Cl,
(1)D、E的離子只有2個電子層(核電荷數(shù)小的半徑大)、F的離子有3個電子層,所以半徑由大到小的順序為S2-> O2-> Al3+。
因此,本題正確答案是:S2-> O2-> Al3+;
(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為二氯化硫,該化合物與水反應(yīng)生成硫、硫酸和氯化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。
因此,本題正確答案是:3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl;
(3)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物N2H4和NO2,乙的結(jié)構(gòu)式為。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。
因此,本題正確答案是:;2:1;
(4)100 mL1 mol/L的氯化鋁溶液中含氯化鋁0.1mol,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了0.05mol氫氧化鋁,則可能有兩種情況,一是加入0.15molNaOH,二是加入0.35molNaOH,則加入的NaOH溶液體積可能為150或350mL。
因此,本題正確答案是:150或350。
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是 ( )
A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱
B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱
C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱
D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱
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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),在各個方面都起著重要的作用。
(1)材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
合成塑料在生活中廣泛應(yīng)用,乙烯形成聚乙烯的方程式:_____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于____________________填字母。
A金屬材料 B無機非金屬材料 C有機高分子材料
鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________;鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕,發(fā)生該腐蝕時的負極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)“三高癥”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現(xiàn)代社會中的“富貴病”。
①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。在加熱條件下,加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液為堿性,此時葡萄糖與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象是________________此方法曾經(jīng)用于檢測糖尿病。
②血脂是血液中所含脂類物質(zhì)的總稱。油脂對人體的作用之一是________,但過量攝入,可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為_____________.
③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過多鈉鹽等引起,而攝入過量的蛋白質(zhì)也會造成脂肪堆積。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________,蛋白質(zhì)的組成元素除C、H、O外,還含有_______(填一種)。
(3)石油在生活中的應(yīng)用廣泛。石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的方法是____________________(填操作名稱).分離出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取劑。汽油是C5~C11的混合烴,其中含有5個碳原子的烷烴存在________種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則該同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為:___________________________________________.
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【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為__________________。
(2)已知某溶液中含有 CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng) CO32-開始沉 淀時,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)為_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )=1.0×10-10 ,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 )
(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2kJ·mol-1 。斷裂 1molCl-Cl鍵、1molS-S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量,則斷裂 1mol S-Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。
(4)用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進行電解,可以制備H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
陽極的電極反應(yīng)式為______________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應(yīng) | 氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃 | 焰色反應(yīng)火 焰呈黃色 | 同周期主族元 素形成的簡單 離子中,其離子 半徑最小 | 最高正價與 最低負價代 數(shù)和為 6 |
(1)M元素在周期表中的位置為_____。
(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_________(填序號)。
A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
B.氫化物的穩(wěn)定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱
D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)W能形成多種氫化物,其中一種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì),寫出其負極的電極反應(yīng)式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料,可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H+ Fe2++2H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH- NH3·H2O
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_________________,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________,用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v (NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強增大
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