Question

有下列離子晶體的空間結(jié)構示意圖．圖中●代表陽離子M，圖中○代表陰離子N，則化學式為MN₂的晶體結(jié)構為（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：利用均攤法計算化學式，題中離子處于三種位置，晶胞中位于頂點的離子平均含有

1

8

個，面心的離子平均含有

1

2

，體心的離子為晶胞所獨有．

解答： 解：A、有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為8×

1

8

=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故A錯誤；
B、有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4×

1

8

=

1

2

，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，
則陽離子和陰離子的比值為

1

2

：1=1：2，化學式為MN₂，故B正確；
C、有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4×

1

8

=

1

2

，3個陰離子位于頂點，晶胞中平均含有陰離子數(shù)目為3×

1

8

=

3

8

，則陽離子和陰離子的比值為4：3，化學式為M₄N₃，故C錯誤；
D、陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M₄N，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子或原子的分部特點，利用均攤法計算．