9．吸熱反應一定是（　�。�
A．釋放能量
B．儲存能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

分析 反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，據(jù)此回答．

解答 解：反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，吸熱反應一定是儲存能量的過程．
故選BC．

點評 本題考查化學反應中物質(zhì)具有的能量與化學反應的熱效應間的關(guān)系，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
B．甲烷和乙烯通常都是氣體，可用溴水進行鑒別
C．甲烷和苯都無還原性，乙烯有還原性
D．乙烯和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，反應產(chǎn)物都屬于烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a極是該電極的正極
B．電流由a極經(jīng)導線流向b極
C．a極的電極反應式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．若消耗2.24L（標準狀況下）氧氣，則會有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近期“五水共治”越來越引起人們的重視，已知可以通過微電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應
B．A極的電極反應式為：+e-=Cl-+
C．電流方向為從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
D．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應
B．配制Fe（NO3）2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中c（OH-）都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二甲苯與苯類似，都能與H2發(fā)生加成反應．1，2二甲苯（）加氫產(chǎn)物1，2二甲基環(huán)己烷（）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下，任何電解質(zhì)的水溶液中：pC（H+）+pC（OH-）=14
B．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10，其飽和溶液中：pC（A+）+pC（B-）=10
C．0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的氨水溶液，滴定終時：pC（Cl-）＞pC（NH4+）＞pC（H+）＞pC（OH-）
D．0.01mol/L的醋酸鈉溶液中：pC（Na+）+pC（H+）=pC（OH）-+pC（CH3COO-）

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