下列說(shuō)法正確的是  (     )
A．pH值為7的溶液一定呈中性
B．金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陽(yáng)極，以鍍層金屬為陰極。
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大
D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力均相同
C
A不正確，只有溶液中氫離子濃度和OH－濃度相等，溶于才能顯中性。電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，B不正確。D中氨水是弱堿，但在pH＝11的氨水中，溶液中離子的濃度和pH＝3的鹽酸中相同，所以導(dǎo)電能力相同，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在           (填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤(pán)上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用         (填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                        ；
在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它們的pH由小到大的排列的順序?yàn)?u>                              （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，適合馬鈴薯生長(zhǎng)的土壤的大致是5，其中的最接近于
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．若a＞b，則pH一定小于7
B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b
D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。　　　
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（    ）
A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(    )
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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