18．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨
C．石墨和金剛石轉化是物理變化
D．1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ

分析 先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)能量守恒解答解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A正確；
B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故C錯誤；
D、依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符號），原子結構示意圖為；
（3）丙是碳元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于離子化合物．（填“離子化合物”或者“共價化合物”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如右圖所示，分子式為C15H22O2；該物質可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．
（6）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物質的量濃度0.4mol•L
（2）3mol O2與2mol O3質量之比為1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2
（3）標準狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質的量濃度0.001mol•L
（4）5.6g 硅單質與NaOH完全反應，問轉移電子數(shù)為0.8mol
（5）要除去下列物質中少量雜質（括號內是雜質），應采取什么方法？寫出有關反應的離子方程式：
物質所加試劑（填化學式）離子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．烴分子中若含有雙鍵、三鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+三鍵數(shù)×2．則有機物的不飽和度Ω為（　�。�
A．8B．7C．6D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A．金屬元素B．非金屬元素
C．稀有氣體元素D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．
已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO （填化學式），
實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積  比）的關系如圖2所示，從生產成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO2產品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質的量為0.105mol，則該樣品中GeO2的物質的量為0.050 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應，又能與堿反應
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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