已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：
 
；
（2）在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
；
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）在離子反應方程式中單質(zhì)、氣體、水應保留化學式；
（2）根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物以及參加氧化還原反應的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并利用元素的化合價變化來確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，以此來解答．
解答： 解：（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，反應中產(chǎn)生Cu（NO3）2的HNO3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的
6
8
=75%，
故答案為：75%；
（3）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關系來解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有七種物質(zhì)：①鋁線，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態(tài)HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態(tài)能導電的物質(zhì)是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B、Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、CH3COO-
D、Fe3+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O═CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A、熔點：Li＞Cs
B、還原性：F-＞I-
C、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、酸性：H3PO4＞H3AsO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8kJ熱量：
 
．
（2）1mol C（石墨）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量：
 
．
（3）1.7g NH3（g）發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿HNO3膽礬SO2
B燒堿H2SO4NaClCO
C苛性鈉CH3COOH石灰石NO2
D熟石灰H2CO3蘇打SiO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進行如下實驗：
【實驗一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g
步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．
（1）計算精鹽的產(chǎn)率
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）該小組測得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是
 
．
A．溶解時未充分攪拌        B．蒸發(fā)時水分未蒸干         C．蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿
（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是
 
（填字母序號）
．
【實驗二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl2是否除盡，溶液中是否含有CaCl2
有關物質(zhì)的溶解性表（20℃）
     陰離子
陽離子		OH-CO
 
2-
3
Ca2+微不
Mg2+不微
【進行實驗】請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象說明MgCl2
 
（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的
 
溶液		產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有CaCl2
【拓展思維】
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是
 
．
（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學方程式
 
．

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