Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

 
（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應(yīng)方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

Answer 1

（1）Ki值越大，酸性越強 (2分，合理給分)
（2）BD  (2分)
（3）C（HCOO^—）>C（Na⁺）>C（H⁺）>C（OH^—） (2分)
（4）H₂SeO₃ + 2SO₂ +H₂O → Se ↓+ 2H₂SO₄ (2分)
（5）C (2分)
（6）8HI + 2H₆TeO₆ → TeO₂ + Te +4I₂ + 10H₂O (2分)

解析試題分析：（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關(guān)系為．Ki值越大，表示電離出氫離子的程度越大，則酸性越強。
（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知A正確的是ClO^－ + H₂O + CO₂ → HClO + HCO₃^－,錯誤。B正確。C．H₂SO₃ + HCOO^－ → HCOOH + HSO₃^－ ,錯誤。D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－，正確。
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，生成HCOONa,由于甲酸是弱酸相當于有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH電離程度大于甲酸根的水解程度，故溶液中離子濃度由大到小的順序為C（HCOO^—）>C（Na⁺）>C（H⁺）>C（OH^—）。
（4）由信息：亞硒酸(H₂SeO₃)有較強的氧化性。SO₂具有還原性，會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)應(yīng)該是硒單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SeO₃ + 2SO₂ +H₂O → Se ↓+ 2H₂SO₄。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，此時過氧化氫做氧化劑，則H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
（6）根據(jù)化合價升降法和題目中的信息：TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，配平方程式為8HI + 2H₆TeO₆ → TeO₂ + Te +4I₂ + 10H₂O。
考點：本題考查了電離平衡常數(shù)的運用和鹽類水解原理判斷離子濃度的大小關(guān)系以及氧化還原方程式的配平技巧。