合金是建造航空母艦的主體材料,如航母螺旋槳主要用銅合金制造.
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0g,則合金中Cu的質量分數(shù)為
 

②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調節(jié)pH,當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀.結合如圖所示信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
考點:有關混合物反應的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:
分析:①銅鋁合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,銅離子轉化為四氨合銅絡離子加入溶液,過濾得到白色沉淀是氫氧化鋁,根據(jù)n=
m
M
計算氫氧化鋁的物質的量,再根據(jù)m=nM計算Al的質量,進而計算合金中Cu的質量,再根據(jù)質量分數(shù)定義計算;
②+2價鐵會氧化為+3價鐵,會在3.4前出現(xiàn)沉淀,pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀為Al(OH)3,pH=8.0時過濾沉淀為Ni(OH)2,因此該銅合金中還含Al、Ni.
解答: 解:①Cu2+在過量氨水中易形成絡離子,因此得到39.0g白色沉淀為Al(OH)3沉淀,利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)=27g/mol×
39g
78g/mol
=13.5g,故該合金中銅的質量分數(shù)為:
80g-13.5g
80g
=83.1%,
故答案為:83.1%;
②+2價鐵會氧化為+3價鐵,會在3.4前出現(xiàn)沉淀,由圖可知,結合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al(OH)3、pH=8.0時過濾沉淀Ni(OH)2,因此該銅合金中還含Al、Ni,
故答案為:Al、Ni.
點評:本題考查了混合物反應的計算、難溶物溶解平衡及其應用,題目難度中等,明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵,(2)為易錯點,明確圖象中金屬離子開始沉淀與溶液pH的關系為解答關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦合金被譽為二十一世紀的金屬,具有廣泛的用途.金屬鈦可用下列方法提煉:
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對上述兩個反應,下列有關敘述正確的是( �。�
A、反應①中碳元素被還原
B、反應②中鈦元素被氧化
C、反應①中Cl2是還原劑
D、反應②中TiCl4是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義,請回答下列問題
(1)常溫下,恒容密閉的容器中,模擬甲烷消除氦氧化物(NO3)污染的化學反應為:
CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1 K 1
CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2  K 2
則:4NO(g)?2NO2(g)+N2(g)反應的△H=
 
(用△H1和△H2表示),化學平衡常數(shù)K=
 
(用K1和K2表示)
(2)一定條件下,工業(yè)上以CH4和H2O(g)為原料制備氫氣,在密閉容器中進行反應:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0測得如圖1所示的變化曲線,前5min內(nèi),v(H2)=
 
,10min時,改變的外界條件可能是(回答一種即可)
 

(3)密閉容器中,加入amolCO和2amolH2,在催化作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①若測得CO轉化率與溫度和壓強的關系曲線如圖2所示,則P1
 
P2(填“大于”、“等于”或“小于”)
②100℃、壓強為p2條件下,若CO轉化率為50%時,容器容積為1L,若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2,達到新平衡時,CO轉化率
 
50%(填“大于”、“等于”或“小于),平衡常數(shù)K=
 

(4)25℃時,NaHSO3水溶液呈酸性,則NaHSO3溶液,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為
 
若向NaHSO3溶液中通入Cl2,判定溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
的變化,并說明理由
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如下:

已知:RCHO
HCN/OH-
H2O/H+

A能使三氯化鐵溶液顯色.
完成下列填空:
(1)寫出A的結構簡式:
 
;CH3I的作用
 

(2)寫出反應類型:反應②
 
,反應⑤
 

(3)G中官能團的名稱
 

(4)反應④的化學方程式
 
.H的一種同分異構體的一氯代物的結構為,該物質在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為
 

(5)試寫出能同時滿足以下條件H所以的同分異構體
 

a.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b.能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡
c.取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L(標況下)氣體
d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e.分子中含有甲基
(6)試利用CH3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).
合成路線流程圖例如下:CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

許多有機化合物中都含有N元素.
(1)無色油狀液體苯胺 ()是最簡單的芳香胺,暴露于空氣中變?yōu)樽厣�,該變化最有可能與苯胺具有
 
相關(選填編號).苯胺可以由苯經(jīng)過兩步反應生成,寫出第一步反應的化學方程式
 
、第二步反應的類型為
 

a.酸性           b.堿性          c.還原性            d.氧化性
(2)尼龍可以由1,6-己二酸與H2NRNH2在一定條件下合成.寫出反應的化學方程式:
 

(3)分子式為C3H9N的有機物有
 
種可能的結構.
(4)普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥,其結構如圖.寫出該有機物在酸催化下水解產(chǎn)物的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列除雜方法不正確的是(  )
A、除去乙烷中混有的少量乙烯:通入溴水,干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉,使其完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1-10 的元素中離子化合物AB中,陰、陽離子的電子層結構相同,則化合物AB是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A、HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol.L-1
B、b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C、a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+
D、25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

穿心蓮為爵床科植物,它的提取物為廣譜抗菌藥,具有清熱解毒、消炎止痛的功效,適用于外科常見急性炎癥等.其中的活性成分結構簡式如圖,下列說法正確的是( �。�
A、穿心蓮分子中有19個碳原子
B、一定條件下能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色
C、分子內(nèi)消去一個水分子,產(chǎn)物只有一種
D、分子中含有兩種官能團

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