Question

（1）用“單線(xiàn)橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
______KMnO₄+______H₂S+______H₂SO₄（�。�--______K₂SO₄+______MnSO₄+______S↓+______H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
，，反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，
故答案為：；＞；5：2；
（2）在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低了5價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以錳元素的前邊系數(shù)都是2，硫化氫前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸鉀的前邊系數(shù)是1，硫酸錳前邊系數(shù)是2，根據(jù)S守恒，硫酸前邊系數(shù)是3，水前邊系數(shù)為8，即2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）═1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故答案為：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即反應(yīng)中NH₃消耗8mol，則轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3N_A或1.806×10²³個(gè)，故答案為：0.3 N_A或1.806×10²³個(gè)．