Question

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(2)流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?/span>___________。

(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是_____________________。

Answer 1

【答案】NaCl和二氧化碳 NaOH、氯化鈉和碳酸鈉 氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過(guò)程先析出碳酸氫鈉

【解析】

（1）觀察流程圖分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；

（2）根據(jù)除雜的過(guò)程及反應(yīng)的方程式分析溶質(zhì)的成分；

（3）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合流程的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

（5）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進(jìn)行解答。

（1）在流程中能夠回收再利用的物質(zhì)有氯化鈉和二氧化碳，故答案為：氯化鈉和二氧化碳；

（2）過(guò)量的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此濾液中的溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉、生成和原有的氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；

（3）氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨，所以制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，故答案為：氨氣不但溶解度大，而且氨氣的水溶液呈堿性，可增大二氧化碳的溶解度，獲得更多的碳酸氫銨；

（4）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+

NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl，故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；

（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過(guò)程先析出碳酸氫鈉，故答案為：相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多，所以碳酸化過(guò)程先析出碳酸氫鈉。