【題目】下列命名中正確的是 ( )
A.3—甲基丁烷B.4—丁烯
C.1,1,3—三甲基戊烷D.2,2,4,4—四甲基辛烷
【答案】D
【解析】
A. 給主鏈碳原子編號(hào)時(shí),應(yīng)從靠近支鏈一端開(kāi)始,故名稱(chēng)為2-甲基丁烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán),給主鏈碳原子編號(hào)時(shí),應(yīng)從靠近官能團(tuán)的一端開(kāi)始,故名稱(chēng)為1-丁烯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 給烷烴命名時(shí),應(yīng)以最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,故正確名稱(chēng)為2,4-二甲基己烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 名稱(chēng)“2,2,4,4—四甲基辛烷”符合命名規(guī)則,D項(xiàng)正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是____________________。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水污染主要來(lái)自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長(zhǎng)期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動(dòng)物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj
D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是
A.非電解質(zhì):酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質(zhì):CH3COONa、H2S、NaAlO2
C.堿性氧化物:Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物:SO2、Al2O3、Mn2O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示): _______________。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。
Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是________
A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度
C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。
(1)打開(kāi)K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置B和D的作用是_________。
(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中硫粉逐漸減少,及時(shí)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。
Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。
(1)裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。
(2)從左到右連接各儀器,接口順序?yàn)椋?/span>_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。
取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,將Cr2O72-充分反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。
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