【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物合成路線通常以2-氯苯甲醛為原料的合成,合成路線如下:

(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是___________。

A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C.lmol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

(2)物質(zhì)D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

(3)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,反應(yīng)類型是______________。

(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體______________(不包含A )

(6)已知:,寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】 BD 7 取代

【解析】(1)A.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C.苯環(huán)不含碳碳雙鍵,lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵,但苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,D正確,答案選BD。(2)根據(jù)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,核磁共振氫譜有7種吸收峰。(3)根據(jù)DE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D中氨基上的氫原子被溴原子取代,因此物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)物質(zhì)C含有氨基和羧基,可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體有;(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,合成路線流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中代表H2A,代表HA,代表A2)。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/L

B. N點(diǎn)溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA)

C. N點(diǎn)溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為104

D. V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中:c(H+) < c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(  )

A.129B.117C.146D.158

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

D. 一定條件下,向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體,NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零,此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2,斷開K1,此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過(guò)程如下:

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列敘述不正確的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)電子

B. 室溫下,0.1mol/LHNO2(aq) pH>l,則NaNO2溶液顯堿性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

2比較下列溶液中指定微粒濃度的大。簼舛染鶠0.1 mol·L1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2SNaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_____________。(填序號(hào))c(H2S)從大到小的順序是__________。(填序號(hào))

3已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×1020 。要使0.2 mol / L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全,則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,調(diào)整溶液的pH范圍為_________________

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