(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。

(1)D
(2)①AC　燒杯、玻璃棒
②BCE
③2.0　27.4
④13.6　將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為       ；
②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫字母）
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。
A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

Cl2的體積
(標準狀況下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為             ，在標準狀況下的體積約為              ，所含原子數(shù)為              。
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2 mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是                 。
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_______。（填序號）
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
            ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是        ；  
（4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

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