【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣,一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取鈦白粉(TiO2)和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料(LiFePO4)的工藝流程如下(部分條件未給出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為______;在“還原”步驟中,還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表,
溫度(℃) | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 (g/L) | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
則操作I 的名稱為_______、過(guò)濾。
(3)“轉(zhuǎn)化” 步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。
(4)寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式___________,為使Fe3+完全沉降,則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(H2O除外)______,寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。
(6)某鋰離子充放電時(shí),正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化,當(dāng)充電時(shí),電池負(fù)極發(fā)生的
反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______________。
【答案】 +4 2:1 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 加快和促進(jìn)水解 2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+;9.91×10-11mol/L H2SO4 2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑ xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4
【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)FeTiO3為偏鈦酸亞鐵,其中O顯-2價(jià),F(xiàn)e顯+2價(jià),整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0,即Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià);發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e作還原劑,F(xiàn)e3+作氧化劑,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),F(xiàn)eSO4受溫度的影響較大,操作I得到溶液和綠礬,綠礬是FeSO4·7H2O,因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,進(jìn)行分離;(3)TiOSO4轉(zhuǎn)化成TiO(OH)2,發(fā)生的是水解反應(yīng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,因此加熱的目的是加快和促進(jìn)水解;(4)考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和溶度積的計(jì)算,根據(jù)流程,“沉鐵”加入的物質(zhì)是綠礬、H2O2和H3PO4,產(chǎn)物是FePO4,說(shuō)明利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成H2O,因此有Fe2++H2O2+H3PO4→FePO4↓+H2O,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即2Fe2++H2O2+2H3PO4→2FePO4↓+H2O,離子反應(yīng)方程式要求反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等,即生成物中有H+,因此離子反應(yīng)方程式為即2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+;Fe3+完全沉淀,此時(shí)c(Fe3+)=10-5mol·L-1,c(Fe3+)×c(PO43-)=Ksp,因此c(PO43-)=Ksp/c(Fe3+)=9.91×10-16/10-5mol·L-1=9.91×10-11mol·L-1;(5)根據(jù)流程圖,沉鐵的離子反應(yīng)方程式,循環(huán)利用的物質(zhì)為H2O和H2SO4;焙燒加入的物質(zhì)為FePO4、C、Li2CO3,產(chǎn)物是LiFePO4,因?yàn)镃是過(guò)量的,因此產(chǎn)物還有CO,因此反應(yīng)方程式為:2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑;(6)電池充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,則電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=6C+xLi+,正極反應(yīng)式FePO4+e-+Li+=LiFePO4,正極×x+負(fù)極,因此總電極反應(yīng)式為xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是( 。
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱 | 性狀 | 溶點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)密度() | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無(wú)色液體易熱易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無(wú)色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至7O℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯笨甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_____________。
(3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)_____、______(填坡操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_____(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定。可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出原始的計(jì)算式,不需要化簡(jiǎn))。
③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗喊量 b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c.配且KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸是有機(jī)化工原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答下列問(wèn)題:
(l)以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常見(jiàn)方法,而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯:
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。計(jì)算:從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中,充分加熱后,排出氣體,最后剩余的固體為
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
①用電子式表示HCl的形成過(guò)程:
②MgCl2 的電子式:
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子: Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為:CH2CH2、C2H6O
⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl.
A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
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