Question

5．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

• A． Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護
• B． Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． Ⅰ和Ⅱ中正級反應(yīng)均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D． Ⅰ和Ⅱ中均有Fe²⁺生成

Answer 1

分析 裝置Ⅰ中鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
裝置Ⅱ中Fe為負極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，以此解答該題．

解答 解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A正確；
B．Ⅰ中鋅為負極Zn-2e^-=Zn²⁺，Ⅱ中鐵為負極Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Ⅱ溶液顯酸性，正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．Ⅰ中鋅為負極Zn-2e^-=Zn²⁺，午亞鐵離子生成，Ⅱ中鐵為負極Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，題目難度中等．