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下列說法正確的是(　　)

A．HCl溶液中無OH－

B．NaOH溶液中無H＋

C．KCl溶液中既無H＋也無OH－

D．常溫下，任何物質的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2


D　[無論是酸、堿還是鹽類，無論是電解質還是非電解質，只要在水溶液中，都存在H2OH＋＋OH－動態(tài)平衡，由勒·夏特列原理知，HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H＋和OH－，故A、B、C都不正確。25℃時，在任何物質的水溶液中都有：KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。因為水的電離是吸熱反應，改變溫度，電離平衡必將發(fā)生移動，[H＋]、[OH－]都將改變，所以KW也將改變，只有在常溫下KW＝1×10－14 mol2·L－2。]


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


中央電視臺曾報道紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如右圖所示：下列說法不正確的是

A、該化合物的分子式為：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應

C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質

D、該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                 

 A．含金屬元素的離子一定是陽離子

 B．應用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

 C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

 D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）

  請回答下列問題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

  A.置換反應   B.化合反應   C.分解反應   D.復分解反應   E.氧化還原反應

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式                     。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

(4)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為            。

(5)檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為10 mL一定物質的量濃度的HCl溶液用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據(jù)圖示計算：

(1)氫氧化鈉溶液物質的量濃度是多少？

(2)A點時溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、

D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為 (　　)

A．Fe、Cl2、Cu              B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe              D．Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。

（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學探究SO2有關性質。

（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)  ▲  性，反應的離子方程式為          ▲      ，生成沉淀的化學式為    ▲    。

（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是   ▲  。

A．KMnO4(aq)  B．過量氨水      C．石灰水        D．鹽酸 

（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉化率為   ▲  。

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