【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是
A. CH2C12有兩種同分異構(gòu)體
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列具有10個電子的粒子的化學(xué)式:原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
(2)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
①寫出Y元素的名稱_____________________。
②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式:_____________,_____________,_____________,_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Zn | Fe |
負(fù)極 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)
(4) NH3的沸點(diǎn)_______________。(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是( )
A. X 、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C. Z比Y更容易與氫氣化合
D. W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。
(2)氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。
(3)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。
(4)X2﹣含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。
(5)銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1~100nm之間,具有許多特殊的性能,可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO)制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:
已知:① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題:
(1)酸浸時,為了提高浸出率,可采取的措施有________(填寫兩種);
(2)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % (密度為1.13g/cm3) ,其濃度為_______mol/L;
(3)反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________,此時所需pH的范圍為_________,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時,溶液中的c(Fe3+)=__________;
(4)反應(yīng)3的離子方程式為__________,反應(yīng)類型為__________;
(5)從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________;
(6)經(jīng)檢驗(yàn)分析,反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3,稱取該固體22.4g,焙燒后得固體16.2g,則a=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C. 若X為銅棒,開關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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