Question

實驗桌上放著一瓶試劑，試劑標簽上寫著100ml 1mol/L FeCl₃．
（1）計算該溶液中溶質的質量是多少克？
（2）如果使該溶液中的Fe³⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少（要求寫出簡單過程）？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算氯化鐵的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（2）發(fā)生反應：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，根據(jù)方程式計算消耗NaOH的物質的量，再根據(jù)V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：（1）氯化鐵的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，氯化鐵的質量=0.1mol×161.5g/mol=16.15g，
答：該溶液中氯化鐵的質量是16.15g．
（2）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
     1       3
    0.1mol  n（NaOH）
n（NaOH）=

0.1mol×3

1

=0.3mol，
故需要氫氧化鈉溶液的體積為

0.3mol

1mol/L

=0.3L，
答：需要氫氧化鈉溶液的體積為0.3L．

點評：本題考查溶液濃度有關計算、根據(jù)方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．