一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是


  1. A.
    標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
  2. B.
    該氣體中每個分子含有2個原子
  3. C.
    若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
  4. D.
    該溫度和壓強可能是標準狀況
D
分析：A、在標準狀況下6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；
B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；
C、一定溫度壓強下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積；
D、1mol氣體在標準狀況體積為22.4L；
解答：一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成即2mol原子構成；
A、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4 L，故A正確；
B、依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故B正確；
C、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L，故C正確；
D、題干1mol氣體的體積為30ml，所以該溫度和壓強不可能是標準狀況，在標準狀況1mol氣體體積約為22.4L，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算應用，阿伏伽德羅定律的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應進行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（計算結果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）1.5mol CO2中含
 
 mol碳原子，
 
個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為
 
L．
（3）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于說法正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃燒熱是1366.8KJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應的△H=-1366.8kJ/molC、一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2則△H1＞△H2D、在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案