溴水和氯化鐵溶液均是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,濃度較小時(shí),溶液均呈黃色.在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作:向足量20mL的FeSO4溶液中,滴入幾滴濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變成黃色.
(1)對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋:
①如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則使溶液呈黃色的微粒是
 
(填化學(xué)式,下同);
②如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則使溶液呈黃色的微粒是
 

(2)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應(yīng).下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測.請?zhí)羁眨?br />
操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液,加入NaOH溶液如果生成紅褐色沉淀,則說明發(fā)生了反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液如果溶液變藍(lán)色,則說明未發(fā)生反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩如果下層溶液呈橙紅色,則說明:
①方案1是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”).
方案2中,由于存在反應(yīng)
 
(用離子方程式表示),所以預(yù)測結(jié)論不正確.
②請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)反應(yīng).將有關(guān)內(nèi)容填入下表.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論解釋現(xiàn)象的離子方程式
 
 
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)加入溴水的溶液,溴單質(zhì)濃度較小時(shí),溶液呈黃色;Fe3+的溶液呈黃色,所以溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色、或三價(jià)鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色;
(2)①氫氧化鈉與亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很容易被氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀;
方案2中鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,溶液變藍(lán)色,無法說明未發(fā)生反應(yīng);
②如果亞鐵離子被氧化,則溶液中存在鐵離子,可以通過具有鐵離子的方法判斷反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行.
解答: 解:(1)①Fe3+的溶液呈黃色,亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性,加入溴水后如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則使溶液呈黃色的微?赡転镕e3+,故答案為:Fe3+;
②溴單質(zhì)濃度較小時(shí),溶液呈黃色,如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則使溶液呈黃色的微粒是Br2,故答案為:Br2;
(2)①取少量黃色溶液,加入NaO最終生成紅褐色沉淀,不一定說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),因?yàn)闅溲趸c和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,所以不合理;
取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍(lán)色,不一定說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與亞鐵離子反應(yīng)生成的Fe3+會氧化碘離子,反應(yīng)生成單質(zhì)碘,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,
故答案為:不合理;2Fe3++2I-═2Fe2++I2;
②判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是只需檢驗(yàn)有無三價(jià)鐵離子生成就可以證明發(fā)生反應(yīng),方法為:取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
故答案為:
實(shí)驗(yàn)操作        預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論解釋現(xiàn)象的離子方程式
取少量黃色溶液,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色,則說明發(fā)生了反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
點(diǎn)評:本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及了離子的檢驗(yàn)方法分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷應(yīng)用等知識,明確常見離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示:下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的說法正確的是(  )
物質(zhì)Fe(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C、當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2×1020:1
D、向該溶液中加入適量氨,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得的沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( 。
A、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
B、根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( 。
①c(H+)=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng) 
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體.
A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基.利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如圖一所示:又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵域雙鍵).試回答下列問題:

(1)肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:1:2.用芳香烴A為原料合成H的路線如圖三
①化合物F中的官能團(tuán)有
 
 (填名稱).
②B-C的反應(yīng)類型是
 

F-G的反應(yīng)類型是
 

③書寫化學(xué)方程式
F-I
 

G-H
 

④其中F的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫):寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,該元素核內(nèi)有6個(gè)中子,能與B形成AB2型化合物,B在它的氫化物中含量為88.9%,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C、D為同周期元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸,C的氧化物為兩性氧化物.
(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì),名稱叫
 
,其晶體類型是
 

(2)B的氫化物的電子式為
 
,屬
 
分子(填極性或非極性).
(3)A和B形成的常見化合物的分子空間構(gòu)型為
 
,屬
 
分子(極性或非極性),其晶體類型是
 
,俗名
 

(4)C元素位于周期表中第
 
周期
 
族,A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用化學(xué)式表示)
 

(5)C和D的化合物溶于水后,向其中滴入過量KOH,現(xiàn)象是
 
,離子方程式
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體.基態(tài)時(shí),A、B原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B,原子半徑A<B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,原子半徑接近.如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F在周期表中屬于同一區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍,E原子的第一電離能至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、11575;F原子有三個(gè)能層,E與F能形成原子數(shù)目比為1:3,熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.請回答:
(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 

(2)用最簡式表示B、C合金的組成
 
用元素符號表示).
(3)C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物.[A(NH34]2+和[C(NH34]2+的空間結(jié)構(gòu)不同,但都具有對稱的空間構(gòu)型,[C(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[C(NH34]2+的空間構(gòu)型為
 
,[A(NH34]2+中A的雜化方式為
 

(4)C的硫酸鹽的水溶液中,逐滴加入D的氫化物的水溶液,至過量,該過程涉及的離子反應(yīng)方程式是
 
 

(5)實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa,t1℃的密度為5.00g/L,氣體摩爾體積為53.4L/mol,則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)
 
,Q屬于
 
晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A、
如圖表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑
B、
如圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
C、
如圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D、
如圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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同步練習(xí)冊答案