Question

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．在周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，X和Y可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應均為黃色．
（l）W的元素符號是

 

；Z元素在周期表中的位置是第

 

周期

 

族．
（2）ZX₂的晶體類型是

 

．
（3）寫出Y₂X₂應用于潛艇中的化學方程式：

 

；
W單質(zhì)與H₂O反應的離子方程式：

 

．
（4）WX₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸的環(huán)境中反應制得WX₂．該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X和Y可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應均為黃色，為Na的化合物，則為氧化鈉和過氧化鈉，原子序數(shù)X＜Y，則X為O、Y為Na；
在周期表中，X與Z相鄰，原子序數(shù)X＜Z＞Y，則Z為S元素；
Z與W相鄰，原子序數(shù)Z＜W，且為短周期元素，則W為Cl元素，
根據(jù)分析可知：X為O、Y為Na、Z為S元素、W為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律知識解答．

解答： 解：X和Y可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應均為黃色，為Na的化合物，則為氧化鈉和過氧化鈉，原子序數(shù)X＜Y，則X為O、Y為Na；周期表中，X與Z相鄰，原子序數(shù)X＜Z＞Y，則Z為S元素；Z與W相鄰，原子序數(shù)Z＜W，且為短周期元素，則W為Cl元素，
則：X為O、Y為Na、Z為S元素、W為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，W為Cl元素；Z為S元素，S的原子序數(shù)為16，原子核外含有3個電子層、最外層含有6個電子，則S位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：Cl；三；ⅥA；
（2）ZX₂為二氧化硫，屬于共價化合物，二氧化硫分子之間通過范德華力形成二氧化硫晶體，其晶體屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（3）Y₂X₂為Na₂O₂，Na₂O₂與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
W的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）WX₂為ClO₂，KWX₃為KClO₃，KClO₃在酸性條件下與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應生成ClO₂，反應的化學方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．