Question

（2010?肇慶二模）下列說法正確的是（　�。�

A．0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³個陰離子

B．電解精煉銅時，當陽極溶解6.4g銅，則轉移的電子數為6.02×10²²個

C．常溫常壓下，49gH₂SO₄所含的原子數為3.5×6.02×10²³

D．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl₂混合后，氣體的分子總數為6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂含有的陰離子為O₂^2-；
B、粗銅精煉時，陽極為粗銅，比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子；
C、利用n=

m

M

及1個硫酸分子的構成來分析；
D、根據發(fā)生的化學反應及常溫下碘單質為固體來分析．

解答：解：A、因Na₂O₂含有的陰離子為O₂^2-，則0.5molNa₂O₂含有0.5×6.02×10²³個陰離子，故A錯誤；
B、由Cu-2e=Cu²⁺，6.4g銅的物質的量為0.1mol，則轉移電子數為6.02×10²²個，但在陽極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉移電子數大于6.02×10²²個，故B錯誤；
C、硫酸的物質的量為

49g

98g/mol

=0.5mol，1個分子中含有7個原子，則原子數為0.5×7×6.02×10²³，即49gH₂SO₄所含的原子數為3.5×6.02×10²³，故C正確；
D、由Cl₂+2HI═I₂+2HCl，常溫下碘單質為固體，反應前共0.5mol+0.5mol=1mol，則反應后氣體的物質的量減小，故氣體的分子總數小于6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查有關阿伏伽德羅常數的計算，明確物質的構成、粗銅精煉中的電極反應、氧化還原反應、物質的狀態(tài)是解答本題的關鍵．