(2011?姜堰市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
分析:A、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;
B、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的構(gòu)成離子分析計(jì)算;
C、體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡;
D、溶液中含水分子;
解答:解:A、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,11.2 L四氯化碳不是0.5mol,故A錯(cuò)誤;
B、1molNa2O有2molNa+和1molO2-;1mola2O2含2molNa+和1molO22-;含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故B正確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO物質(zhì)的量為2mol,22.4L O2物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2;反應(yīng)生成2molNO2,二氧化氮和四氧化二氮存在平衡,所以混合后氣體分子數(shù)小于2mol,故C錯(cuò)誤;
D、1 L 0.1 mol?L-1 氨水溶液中含有溶劑水分子,所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用,過氧化鈉、氧化鈉構(gòu)成,溶液中微粒數(shù)的計(jì)算,關(guān)鍵是過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)微生物燃料電池簡稱MFC,是一種新型的燃料電池,它是以微生物作催化劑,以有機(jī)廢水為燃料,將有機(jī)廢水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置.重慶大學(xué)工程熱物理研究所在實(shí)驗(yàn)室中構(gòu)建了一種“H”型微生物燃料電池,實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖1所示,總反應(yīng)為2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4.研究表明,電池電壓的高低受到多樣因素的影響,并且實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),在其他條件不變的情況下降低K2S2O8溶液的pH,電池所提供的電壓會(huì)上升,如圖2所示.下列推斷肯定錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:
4.6
4.6

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng),收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3+).則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%

(3)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液.現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范圍為
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)下列離子方程式中,正確的是( 。

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