15．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：m CeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是（　　）
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

分析 A、根據(jù)題干反應(yīng)方程式寫出總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，反應(yīng)中CeO2沒有消耗；
B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO；
C、根據(jù)蓋斯定律及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析；
D、CO在負(fù)極上放電，注意堿性環(huán)境對負(fù)極反應(yīng)的影響．

解答 解：A、通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；
B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；
C、由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負(fù)值，則-△H1=△H2+△H3，故C錯誤；
D、CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應(yīng)用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱的方法，明確原電池工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.5mol SO2和0.2mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4 mol SO3
B．當(dāng)v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達(dá)化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是D

A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯與水互不相溶
提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步驟④中MnO2的作用是氧化劑 （選填：氧化劑、還原劑、催化劑）．
（4）單質(zhì)碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑--碘酸鉀（KIO3）．合格加碘食鹽含碘量（以I計）為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為33.7mg．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A-H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體．甲是短周期元素形成的鹽，且是某種消毒液的有效成分．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）鑒定D中陽離子（不考慮H+）的操作和現(xiàn)象是向少量D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，溶液顯紅色．說明D中有Fe2+離子
（2）A與B在一定條件下反應(yīng)生成一種原子個數(shù)比為1：1的分子Y，Y分子中各原子皆達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則Y的電子式為．
（3）甲能使D迅速轉(zhuǎn)化為H，甲是NaClO（寫化學(xué)式），此時甲溶液表現(xiàn)的性質(zhì)是
氧化性和堿性．將甲溶液與溶液C混合，也能迅速生成H，寫出反應(yīng)的離子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液部分pH與c（S2-）關(guān)系如下表（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
pH135791113
c（S2-）1.4×10-191.4×10-151.4×10-116.7×10-71.9×10-51.3×10-35.7×10-2
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱
B．A+B→C此反應(yīng)放熱
C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為硫化氫
D．若X為Cl2，則C可為FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，則該溶液中氫離子的濃度為2.98×10-2mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案