Question

一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

化合物	標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)	化合物	標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	異丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	異戊烷	-3531.3

下列說(shuō)法正確的是

  A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol－1

  C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

          2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-1560.8kJ·mol－1

  D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g－1

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱F1  F2

【答案解析】B   解析：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯(cuò)誤；B、正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，故B正確；
C、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、在101kPa下，甲烷的熱值是指完全燃燒1克甲烷放出的熱量，而甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出891.0KJ的熱量。故D錯(cuò)誤；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃燒熱概念，關(guān)鍵是從表格中發(fā)現(xiàn)互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小。