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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH,寫出B的結構簡式:________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________。

①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

【答案】醚鍵 羥基 加成反應

【解析】

(1)F的結構簡式為:,其中含氧官能團名稱為醚鍵 羥基,

故答案為:醚鍵 羥基;

2)從流程圖中可以看出,C→D,其醛基碳氧雙鍵斷裂,加氫還原的過程,無小分子出現,故該反應類型為:加成反應;

故答案為:加成反應;

3B的分子式為C8H8O3,含有不飽和度 = = 5,得到物質CCH3OH,采用逆合成分析法可知,B的分子內含有兩個羥基能與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應,則其結構簡式為

故答案為:;

4)根據E的結構簡式可知E的分子式為:C12H17NO3,含有不飽和度 = = 5,其同分異構體中,①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應,則苯環(huán)上沒有酚羥基,結構中有一個碳原子周圍連接四個不同的基團或原子;②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,則該同分異構體的結構中有肽鍵或者酯基,又另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,則分子的對稱性很好,綜上同時符合上述兩種條件的物質的結構簡式為:,

故答案為:;

5)因酚羥基已被氧化,可考慮先制得,再引入硝基,最后再還原為羥基的思路,根據已知的流程圖可推知,若要制備,則需將(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到,再與CH3NO2反應得到,再利用羥基的消去反應引入碳碳雙鍵,將雙鍵與硝基通過加氫最終還原生成氨基,其整個合成路線可表示為:

,

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 2—甲基丙烷 ③丙烷 2,2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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【題目】物質的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

(2)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程______________

(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子數與④、⑦間的化學鍵個數之比___________________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____________________________________

(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

a、⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________________;

b、M中所含化學鍵的類型___________________________________;

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

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【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol1,下列敘述正確的是

A. 2 mol NH35 mol O2充分反應,達到平衡時放出熱量為453 kJ

B. 平衡時5v(O2)=4v(NO)

C. 平衡后降低溫度,混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強,混合氣體平均摩爾質量增大

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【題目】A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子:B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同;C元素的原子核內無中子:D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。

1)寫出A、BC、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

2)寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。

3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結構示意圖________________。

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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. 圖中:實驗現象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應

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【題目】C、NS的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=566 kJ/mol

S(l)O2(g)=SO2(g) ΔH2=296 kJ/mol

一定條件下,可以通過COSO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

(2)500℃下合成甲醇的反應原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 ,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)

①反應進行到4 min 時,v()____ (“>”“<”“=”)v()。0~4 min,H2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L1·min1

CO2平衡時的體積分數為_______________,該溫度下Kp__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下:

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1 mol CO2,3 mol H2

0.5 mol CO21 mol H2

1 mol CH3OH,1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應起始向________方向進行;c1_________(“>”“<”“=”)c2。

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