Question

某元素X的相對原子質(zhì)量為a，它的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H_mXO_n（m＞1）．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

• A、該酸的水溶液中c（H⁺）：c（XO_n^m-）=n：1
• B、該酸的摩爾質(zhì)量為（m+a+16n）g
• C、100mL該酸溶液，只能中和4gNaOH
• D、若0.1molL^-1該酸溶液的pH=1，則Na_mXO_n的水溶液的pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,摩爾質(zhì)量

專題：

分析：A、根據(jù)H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、根據(jù)n=cV計算H_mXO_n的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)本質(zhì)OH^-+H⁺=H₂O計算；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n為弱酸．

解答： 解：A、若H_mXO_n是多元弱酸，電離出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）遠遠大于m：1，故B錯誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；
C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，結(jié)合OH^-+H⁺=H₂O可知，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol×m=mmol，故C錯誤；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n為弱酸，0.1 mol?L^-1Na_mXO_n溶液中XO_n^m-離子水解，溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等，難度中等，注意B中根據(jù)酸的強弱進行解答．