Question

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)  P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)   ΔH＝－306 kJ·mol^－1

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)       ΔH＝93 kJ·mol^－1

(3)－399 kJ·mol^－1　等于

解析　(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖象可知，PCl₃和反應(yīng)物P和Cl₂的能量差值為306 kJ，因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)   ΔH＝－306 kJ·mol^－1。

(2)根據(jù)圖象可知PCl₅和PCl₃、Cl₂之間的能量差值為93 kJ，因此PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式為：

PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝93 kJ·mol^－1。

(3)根據(jù)蓋斯定律求得：ΔH₃＝－399 kJ·mol^－1，且ΔH₃＝ΔH₄，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與起始物質(zhì)、終了物質(zhì)有關(guān)。