【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運(yùn)用類(lèi)比法進(jìn)行分析。例NH5與NH4Cl的形成過(guò)程相似。

A.若N外圍有5個(gè)N—H鍵，那么其最外層即有10個(gè)電子，而N的最外層最多含有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由于NH4+與H-中每個(gè)原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價(jià)態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應(yīng)：，，故D項(xiàng)正確;本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過(guò)石油的裂解獲得乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式：

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

（1）上述反應(yīng)中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。

（3）T℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達(dá)到平衡，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g，用CO2 表示的反應(yīng)速率為________。
（4）煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

①下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。

②1500℃時(shí)，在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達(dá)平衡時(shí)Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。

③下列說(shuō)法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對(duì)體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比

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