Question

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為  ▲     mol·L^－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃時間段固體的化學(xué)式為     ▲      。
③ t₅～t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

Answer 1

（1）1.42×10^-3（3分）
（2）①2:3 （2分）
②2CaSO₄·H₂O 或CaSO₄·   H₂O  （3分）
③2CaSO₄  2CaO+ 2SO₂↑+ O₂↑（2分）

略