【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
【答案】D
【解析】
氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),而氧化鐵不反應(yīng),過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理,發(fā)生HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,加入40毫升碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀最多,a、b、c點(diǎn)都為堿性,隨著碳酸氫鈉的加入,堿性減弱,以此解答。
A.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離,生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故正確;B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同,均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子,故正確;C. a 點(diǎn)溶液顯堿性,溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉,存在的離子是Na+、AlO2-、OH-,故正確;D. 加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為0.032mol,氫氧化鈉過量,濾液中含有氫氧化鈉,由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知,前8毫升不生成沉淀,NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L,故錯(cuò)誤。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉, 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. c 點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4
B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置,圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈,用繩子系住(繩子為絕緣體),一段時(shí)間后,兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是
A. 電極a為純銀
B. 圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成,則電子有效利用率為50%
C. 圖乙:若乙池中無氣體生成,則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16g
D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S),將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸,則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3 kJ·mol-1
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:
A. △H=+244.1 kJ·mol-1B. △H=-488.3 kJ·mol-1
C. △H=-996.6 kJ·mol-1D. △H=+996.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100 mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉,加熱充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是
A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2
C. 所得溶液中有溶質(zhì)FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________________。
(2)在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式,下同),非金屬最簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。
(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式_________________________
①所有原子最外層是8個(gè)電子; ②C和E組成的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______,C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)E中官能團(tuán)的名稱為______。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為____、______。
(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。
(4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng),第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與氯化鐵溶液反應(yīng); ③分子中只有1個(gè)甲基。
其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)最近網(wǎng)上流傳,某明星的天價(jià)童顏針,其主要成分為聚乳酸,結(jié)構(gòu)簡式為,它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器,且具有生理兼容性與可降解性,比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線,以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為( )
A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含 鹵 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 產(chǎn) 中 有 許 多 重 要 用 途 。 如 : 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o lSb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物:[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6],已知 Sb 與 N 同主族。請回答:
(1) 中,H、C、Br 的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____,溴原子的價(jià)電子排布式 為_____。
(2)[Sb2(CH3)5] +的結(jié)構(gòu)式為,Sb 原子的雜化軌道類型為_____。寫出一種與CH3 -互為等電子體的分子_____。
(3)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為_____。
(4)一定條件下 SbCl3 與 GaCl3 以物質(zhì)的量之比為 l:l 混合得到一種固態(tài)離子化合物,其結(jié)構(gòu)組成可能 為:(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_____ (填“a”或“b”),理由是_____。
(5)固態(tài) PCl5 結(jié)構(gòu)中存在 PCl4+ 和 PCl6 -兩種離子,其晶胞如圖所示。
已知晶胞的邊長為 a pm ,阿伏加德羅常數(shù)值用 NA表示。則 PCl4+ 和 PCl6 - 之間的最短距離為_____pm,固態(tài) PCl5 的密度為_____gcm-3。
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