14．高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．它可以按下列方法制備：SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃--1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

分析 A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；
B、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷即可；
C、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；
D、由沸點(diǎn)可知，為相差30℃以上的兩種液體．

解答 解：A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；
B、步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)硅的無(wú)機(jī)推斷題，考查的知識(shí)點(diǎn)范圍較廣，涉及氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用、蒸餾等，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以化學(xué)反應(yīng)原理為依據(jù)，以實(shí)驗(yàn)室研究為基礎(chǔ)，可以實(shí)驗(yàn)許多化工生產(chǎn)
Ⅰ．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應(yīng)：
①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI?H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc
a．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
b．反應(yīng)①中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d．反應(yīng)③易在常溫下進(jìn)行
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)②，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的轉(zhuǎn)化率=20%
（3）恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1
②恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上可由石英與焦炭的高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p少”或“不變”）
（2）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，t2時(shí)引起v正突變的原因是增大了氮?dú)獾臐舛�，t3引起變化的因素為加入催化劑，t5時(shí)引起v正小變化、v逆大變化的原因是升高溫度或增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為nsl，E內(nèi)層全滿(mǎn)；B、C同主族，因?yàn)闅滏I影響A2B沸點(diǎn)高于A2C；將D單質(zhì)的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問(wèn)題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三種元素的原子電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（3）CB3分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡(jiǎn)單離子混合后生成配合離子[ED2]-，伺時(shí)溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（3）Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應(yīng)生成Cu2+和Cu．但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成 Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿(mǎn)其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H2O）]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來(lái)合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A與E互為同分異構(gòu)體，則A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱(chēng)是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團(tuán)②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿(mǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．22.4 L Cl2完全溶于氫氧化鈉溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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