【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中氣體的溫度不變
c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d.混合氣體密度不變
②達到平衡狀態(tài)后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”), 判斷理由___________。
(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中,正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時,v正=____kPa·s-1
(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。
【答案】 c 變深 該反應正向為吸熱反應,升溫使平衡正向移動,c(NO2)增大,氣體顏色變深 k正/k逆 3.6×106 224 kPa
【解析】(1)①a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)不滿足正逆反應速率相等,反應沒有達到平衡狀態(tài),a錯誤;b.由于是恒溫恒容,所以容器中氣體的溫度不變,不能說明該反應達到平衡狀態(tài),b錯誤;c.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變說明該反應達到平衡狀態(tài),c正確;d.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以混合氣體密度不變,不能說明該反應達到平衡狀態(tài),d錯誤,答案選c;②達到平衡狀態(tài)后,保持體積不變升高溫度,正反應吸熱,平衡向正反應方向進行,NO2濃度增大,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色變深。(2)平衡時正逆速率相等,由于v正=k正×p(N2O4),v逆=k逆×p2(NO2),聯(lián)立可得Kp=K正/K逆;當N2O4分解10%時,設投入的N2O4為1mol,轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol,則根據(jù)方程式可知
N2O4(g)2NO2(g) 物質(zhì)的量增大△n
1mol 2mol-1mol=1mol
0.1mol 0.1mol
故此時p(N2O4)=,則v正=4.4×l04s-1×=3.6×106 kPas-1;(3)設N2O4的起始量是1mol,a點轉(zhuǎn)化率是0.4,則根據(jù)方程式可知
N2O4(g)2NO2(g)
起始量(mol) 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 0.4 0.8
平衡量(mol) 0.6 0.8
所以平衡后的壓強是1.4×210kPa=294 kPa,所以a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。
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【題目】中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是
A. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
B. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
C. 若D是一種強堿,則A.B.C均可與X反應生成D
D. 若D是一種強酸,則A 既可是單質(zhì)也可是化合物,且D 可與銅反應生成B或C
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【題目】下列說法正確的( )
A.復分解反應可能是氧化還原反應B.置換反應一定是氧化還原反應
C.化合反應不是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有氧元素參加
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【題目】鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛。
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。
①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。
②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制備ZnFe2O4該反應中還原產(chǎn)物是___(填化學式),每生成1mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。
(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
①酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。
②凈化I中H2O2 參與反應的離子方程式為___________
③凈化Ⅱ中Y 的主要成分是_____(填化學式)。
(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦,裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____,陰極的電極反應式為___________。
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【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖.
請回答下列問題:
(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)原子半徑:YZ(填“>”、“<”).
(3)Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 .
(4)X的最高價氧化物的水化物的化學式為 .
(5)畫出W的氫化物的電子式 .
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【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素不可缺少的組成成分
B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果
C. P是細胞膜不可缺少的組成成分
D. 人體內(nèi)氧元素含量很高
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【題目】按要求填空.
(1)乙烯的產(chǎn)量常作為的標志,寫出乙烯的一種用途 .
(2)寫出高分子 的名稱 , 其單體的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)壬烷有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體不能由烯烴加成得到,寫出這種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 .
(4)有機物C8H8的一種同分異構(gòu)體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,且能使溴水褪色,寫出其結(jié)構(gòu)簡式 .
(5)有機物C7H15Br的一種同分異構(gòu)體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】原核細胞中,核區(qū)內(nèi)的核物質(zhì)主要是指
A. DNA B. RNA C. 蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和核酸
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