【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實驗操作步驟如圖所示:

1)請寫出圖中各步實驗操作的名稱②_____,③______。

2)實驗操作②的主要目的是______

3)實驗操作①②③中都使用的儀器是_____,它在③中其作用是_____

4)通過上述實驗操作,得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是____。

【答案】過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 除去粗鹽溶液中的泥沙等不溶性固體雜質(zhì) 玻璃棒 攪拌,防止液滴飛濺 氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性的雜質(zhì)

【解析】

1)粗鹽的初步提純步驟:目的是除去泥沙,所以可通過①溶解:用玻璃棒攪拌;②過濾:注意“一貼二低三靠”,用玻璃棒引流;③蒸發(fā):注意停火的時機等操作,再根據(jù)各步中玻璃棒的作用考慮;

2)實驗操作②是過濾,過濾主要目的是除去粗鹽溶液中的泥沙等不溶性固體雜質(zhì);

(3)根據(jù)粗鹽的初步提純步驟考慮玻璃棒的作用分析;

4)考慮MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽,為可溶性分析。

1)粗鹽的初步提純步驟:目的是除去泥沙,所以可通過①溶解:用玻璃棒攪拌;②過濾:注意“一貼二低三靠”,用玻璃棒引流;③蒸發(fā):注意;鸬臅r機等操作.故上述各步實驗操作的名稱依次為 溶解、過濾、蒸發(fā);

2)實驗操作②是過濾,過濾主要目的是除去粗鹽溶液中的泥沙等不溶性固體雜質(zhì);

3)上述各步實驗操作中均使用了玻璃棒,其作用分別是 加速溶解、引流、攪拌,防止溶體飛濺;故蒸發(fā)中玻璃的作用是:攪拌,防止液滴飛濺;

4)因為MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽,為可溶性,故用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種從廢甲醇催化劑(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)廢催化劑“破碎”的目的是________,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________

(2)“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為________。

(3)“中和沉淀”時pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:pH>7時,轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明,已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似]。

(4)“過濾3、洗滌”時,能證明已洗滌干凈的操作方法是________;所得濾液中主要溶質(zhì)是________。

(5)測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

Ⅰ.準確稱取粗銅粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H=Cu2++2H2O,Zn及Fe也同時溶解)。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。

Ⅲ.依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI(2Cu2++4I=2CuI↓+I2),再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算表達式)。

②缺少步驟Ⅱ會使測定的銅的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行,且ΔS<0,則ΔH>0

C. 常溫常壓,氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學們查找資料進行學習和探究。

探究氰化物的性質(zhì):已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是________________________ (用離子方程式表示)

(2)如圖表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是_________

A.相同濃度的HCOONaNaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN+CO2+H2O=HCN+CO32

C.圖像中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

D.c點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱

(3)H2O2綠色氧化劑的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3,則生成物A的化學式為_____

(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(  )

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 保持容器體積不變,通入稀有氣體增大反應體系的壓強,反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子價電子排布式為________,基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

(2)團簇中,S、C、N的化合價依次為-2、+2、-3,F(xiàn)e2+與Fe3+數(shù)目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。

(3)工業(yè)上主要通過反應SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構(gòu)型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

(4)黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時,負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時,陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40g Na2S4

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