【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。

請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______？（單位：mol）

【答案】2.04×10－4mol·L－1 7.11×10－5mol

【解析】

根據(jù)n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(1)1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.9mg,物質(zhì)的量為=mol，

鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2.04×104mol/L，

故答案為：2.04×104mol/L；

(2)350mL礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6.825mg=6.825×103g，

硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為：n===7.11×105mol，

故答案為：7.11×105mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備�？箟难岬姆肿咏Y(jié)構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數(shù)目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數(shù)為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為___________，

③磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為____________(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（5）具有對稱的立體構型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則的空間構型為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（ ）

元素

原子半徑（）

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A.與形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________。

（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。

（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。

（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當戊室收集到(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。

D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）

（3）反應⑥的離子方程式為____。

（4）反應⑦的化學方程式為____。

（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

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