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根據下圖所提供的信息，在反應一段時間后：

(1)甲池中的現象為：__________________________________。

(2)甲池中總反應的離子方程式為_____________________________。

(3)乙池中總反應的離子方程式為__________________________________。

(4)將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，其原因是(用離子方程式表示)_____________________；但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________________________________。

(5)若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是_______________________________________。

(1)鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質析出，藍色溶液逐漸變淺

(2)Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)Cl2+2I-====I2+2Cl-

5Cl2+I2+6H2O ====2HIO3+10HCl

(5)產生白色絮狀沉淀

解析：此題考查原電池知識和電解池知識，甲池是個原電池，Fe為負極，C為正極，負極反應：Fe-2e-=Fe2+，正極反應：Cu2++2e-====Cu。乙為電解池，陽極反應為：2Cl--2e-====Cl2↑，陰極反應：2H++2e-=H2↑。第五問若電源反接，則Fe為陽極，陽極為活性電極，陽極本身要溶解進入溶液中，故溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學 大綱版 題型：022

根據下圖所提供的信息，在反應一段時間后：

(1)甲池中的現象為：________．

(2)甲池中總反應的離子方程式為________．

(3)乙池中總反應的離子方程式為________．

(4)將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，其原因是(用離子方程式表示)________；但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：

________．

(5)若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是________．

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科目：高中化學 來源：2010年上海市青浦高中5月高二化學試題 題型：填空題

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。
②根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題14物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。

(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；

②根據圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市5月高二化學試題 題型：填空題

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   

d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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