氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價為+3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g
考點：氧化還原反應
專題：
分析：A．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
B．根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
C．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的顯正價；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A．該反應中，氧化劑是氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；
B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3-0）=3mol電子，故B正確；
C．氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，故C錯誤；
D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價即可分析解答本題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向AgCl飽和溶液中，加入少量NaCl固體，達到平衡時（　�。�
A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕
B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大
D、在N2+3H2?2NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學市場應用于環(huán)境保護．硝酸鹽在消化道中可被還原成亞硝酸鹽，亞硝酸鹽可將低鐵紅蛋白氧化成高鐵紅蛋白，使之失去輸氧能力，亞硝酸鹽還可與仲胺類化合物反應生成亞硝胺類的致癌物質(zhì)．長期飲用含高濃度硝酸鹽的水，會使人畜中毒．目前關(guān)于硝酸鹽危害的報道主要是“藍嬰兒綜合征”．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示：
（1）電源正極為
 
（填A或B）．
（2）陰極反應式為：
 
．
（3）若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差：（△m左-△m右）=
 
　g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　�。�
A、SO2
B、NO3-
C、Fe3+
D、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2 H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑
B、2 Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3 H2O
C、Fe2O3+3 CO
 高溫 
.
 
2 Fe+3 CO2
D、Cl2+2 NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可發(fā)生反應：XO3n-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O．則XO3n-中X元素的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下將350體積的氨氣通入1體積的水中則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：
 
．
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
．

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