13．下列關(guān)于C2H4描述中，正確的是（　�。�
A．含有極性鍵和非極性鍵B．分子為直線形分子
C．6個(gè)原子不在同一平面上D．有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

分析 乙烯分子中碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵、碳原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，乙烯是平面結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，碳原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線形分子，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中氫原子和原子之間存在共價(jià)單鍵，為σ鍵，碳碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以乙烯為載體考查了共價(jià)鍵，明確共價(jià)鍵的形成及乙烯的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本結(jié)構(gòu)、基本概念來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
 Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-4
H2B4.2×10-75.6×10-11
下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式：H2A?2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A═A2-+H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中不可能有非極性鍵
B．共價(jià)化合物分子里一定不含離子鍵
C．非極性鍵只存于雙原子單質(zhì)分子里
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間均有1mol固體參加反應(yīng)時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．銅與濃硝酸B．銅與濃硫酸
C．銅與稀硝酸D．二氧化錳與濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．CH3CH2OH水溶液B．氫氧化鐵膠體C．氯化鐵溶液D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式為：下列關(guān)于它敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的化學(xué)式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物
C．它可以使溴水褪色D．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由圖可知，SO2和O2的總能量一定高于SO3的能量
B．使用正催化劑，E1數(shù)值減小
C．曲線b相對(duì)曲線a，改變的條件可能是升高溫度
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．9.8g H2SO4分子中．
（1）H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）含有的H的物質(zhì)的量是多少？
（3）含有的O的數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的Fe2O3是純凈物
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．從顏色上可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．可以用過(guò)濾的方法來(lái)分離膠體粒子和溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案