（1）常溫下有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱
HCl＞HX＞HY＞HZ
HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃時(shí)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱akJ，寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
．
分析：（1）酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越��；
（2）氫氟酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過程要吸收熱量，然后根據(jù)蓋斯定律寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：（1）酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知，這三種酸的酸性大小順序是HX、HY、HZ，鹽酸是強(qiáng)酸，其酸性最強(qiáng)，則這四種酸的酸性大小順序是HCl＞HX＞HY＞HZ，
故答案為：HCl＞HX＞HY＞HZ；
（2）氫氟酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過程要吸收熱量，
20mL 0.1mol/L的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱a kJ，則1molHF和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量=
a×10-3kJ
0.1mol/L×0.02L
=0.5kJ，
根據(jù)蓋斯定律知，1molHF電離吸收的熱量=+（57.3-0.5a）kJ/mol，
則氫氟酸的電離熱化學(xué)方程式為：HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol，
故答案為：HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確酸的強(qiáng)弱與其酸根離子水解能力大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號(hào)） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計(jì)算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

則： B是____   __溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同），C是______，

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種可能：

①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)

②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)

③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)

④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)

則：（�。┥鲜鲫P(guān)系一定不正確的是＿＿（填序號(hào)）。

（ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為＿＿（填上列四種情況之一的序號(hào)）；

（ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=  c（Cl-），則該溶液一定顯＿＿（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

 

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