【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；△H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達到平衡時，平衡常數(shù)為2.5

【答案】D

【解析】A．SO3的生成與SO2的消耗反應方向一致，不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A錯誤；B．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即向正反應方向移動，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故B錯誤；C．設起始時通入的SO2為xmol，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 氣體減少

起始(mol) x 1 0 1

反應(mol) 0.4 0.2 0.4 0.2

平衡(mol) x-0.4 0.8 0.4

平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應，生成0.4mol硫酸鋇白色沉淀，質(zhì)量為93.2g，故C錯誤；D．平衡時氣體壓強為反應前的，即物質(zhì)的量為反應前的，則=，解得x=0.8mol，則平衡常數(shù)K==2.5，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是 ， B極發(fā)生的電極反應式是 ．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接、接；B接、接 ．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是( )

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量
B.單體為一種物質(zhì)時，則單體發(fā)生加聚反應
C.縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)
D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有

①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結(jié)晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結(jié)晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ． 實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、 ．
（2）溶液A中的陰離子主要有；試劑X是 ．
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為 ．
（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO 的物質(zhì)的量為0.5mol
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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