(Ⅰ)(6分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

(Ⅱ)(10分)某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

(1)計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=              ,   =              ,=              ,
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是              
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
(6分,每題3分)(1)(ⅰ)3, 22, 6, 3, 10,8   (ⅱ)1,4,7,6—1,4
(2)(10分,每題2分)①,,
②x、y       ③3y+x2z
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 25Cl 2↑+8H2O
⑴此反應(yīng)中氧化劑是        ,氧化產(chǎn)物      。若有1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電
子的物質(zhì)的量為          。
⑵15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     ,有      molHCl
發(fā)生反應(yīng),有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列物質(zhì)都能氧化H2S,它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì),需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是     
A.Fe3+B.Br2C.Cr2O72D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl2+b Cl+c H3AsO3+d H+=e As+f SnCl62+g M 
①氧化劑是H3AsO3;         ②M為OH
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;   ④ SnCl62是氧化產(chǎn)物。
A.①③④B.①②④C.①②③④D.只有①③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O=A+NH3
(1)生成物A的化學(xué)式為                              
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                    
(3)反應(yīng)中被氧化的元素為                              
(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,     是氧化劑;       元素被氧化;       ________是氧化產(chǎn)物;7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知MO離子可與R離子作用,R被氧化為R單質(zhì),MO的還原產(chǎn)物中,M為+3價;又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可與c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng),則n值為
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于氧化還原反應(yīng)8Fe(NO32+10HNO3=8Fe(NO33+NH4NO3+3H2O,以下敘述錯誤的是            (   )
A.還原產(chǎn)物為NH4NO3
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
C.若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol電子
D.若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計原電池,原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe2+-e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

多硫化鈉溶液中可被氧化成,而被還原成,反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)中是氧化劑,是還原劑
B.含有離子鍵和極性共價鍵
C.參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移
D.中的X數(shù)值為2

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